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化學(xué)式 NH3

1、物理性質(zhì)

相對分子質(zhì)量 17.031

氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7081g/L

氨氣極易溶于水,溶解度1：700

有刺激性氣味

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)跟水反應(yīng)

氨溶于水時氫氣檢測儀,氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3?H2O)甲烷檢測儀,一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子氨氣氨氣,所以氨水顯弱堿性,能使酚酞溶液變紅色.氨在水中的反應(yīng)可表示為：

一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中三應(yīng)用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實(shí)驗室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機(jī)物分子中醛基的存在.

(2)跟酸反應(yīng)

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體.若在水溶液中反應(yīng),離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黃綠色褪去氨氣,產(chǎn)生白煙)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

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